1. Видео Урок Химические Свойства Металлов 9 Класс
2. Химические Свойства Металлов 9 Класс Урок
3. Конспект Урока Химические Свойства Металлов 9 Класс

Разработка урока по химии в 9-м классе по теме: 'Химические свойства металлов'. Разработка урока для 9 класса по теме 'Химические свойства металлов'. Архив содержит сценарий урока, презентацию, тесты для закрепления знаний. Урок изучения нового материала. На: Урок по химии в 9 классе 'Металлы' Размещено Sat, - 21:29 пользователем Наталия Вячеславовна Давыдова. Увжаема Светлана Александровна! Спасибо вам за прекрасную разработку урока. Тема: 'Физические свойства металлов.' (по темам учебника 'Химия. 9 класс' автора Габриелян О.С.). Автор урока Вурдиханов Вурдихан Рамазанович.

Разработка урока по химии в 9 классе. Конспект урока в 9 классе. Тема урока: Общие химические свойства металлов. Задачи: Обучающие: научить анализировать, делать выводы, записывать уравнения реакций, взаимодействия веществ, самостоятельно, с соблюдением ТБ, проводить опыты, решать экологические проблемы.

Развивающие: развивать интерес к химии, логическое мышление, навыки составления уравнений реакций и проведения лабораторных опытов. Воспитательные: воспитывать культуру химического эксперимента, умение создавать на уроке творческую и демократическую обстановку, исключающую равнодушие. Методы и методические приемы:. Самостоятельная работа с текстовым заданием. Иллюстративно- поэтическое объяснение материала. Практическая работа с реактивами. Работа в группе и обмен информацией.

Видео Урок Химические Свойства Металлов 9 Класс

Ход урока:. Организационный момент. (приветствие учащихся, подготовка к уроку, сообщение целей и формы проведения урока, учащимся раздаются листы для оценивания своей деятельности).

Химическая разминка. Экспресс- опрос (с использованием сигнальных знаков).

Учащиеся поднимают карточку со знаком «+», если физическое свойство относится к металлам, и карточку со знаком «- «, если не относится. металлический блеск. газообразное состояние вещества.отсутствие электропроводности. теплопроводность. аллотропия. электропроводность. твердое состояние вещества.

резкий запах. Фронтальная беседа по вопросам.

1) Почему у металлов сходные свойства? 2) Где расположены металлы в периодической системе химических элементов? 3) Сколько электронов находится, как правило, на внешнем энергетическом уровне в атомах металлов? Есть исключения? 4) Используя ряд напряжений металлов, покажите на какие группы можно разделить металлы по химической активности?

5) Назовите 10 активных, 7 неактивных и 10 малоактивных металлов. 6) Какие свойства могут проявлять атомы металлов: окислительные или восстановительные? Отдельное внимание уделяется вопросу, какие правила ТБ нужно соблюдать при нагревании веществ; при работе с кислотами, щелочами. Изучение нового материала в ходе работы в группе. Класс заранее поделен на 5 групп. Каждая группа получает свое задание.

На обсуждение и подготовку доклада дается 5 минут. Затем учащиеся выполняют у доски (демонстрационно) практическую часть задания, делают выводы, записывают на доске правила и уравнения химических реакций. Задания для групп. (при ответе групп задания высвечиваются на экране). Взаимодействие металлов с простыми веществами. Ответьте на вопрос: атомам каких элементов могут отдавать свои электроны атомы металлов?. Запишите уравнения реакций взаимодействия: а) магния с хлором; б) лития с кислородом; в) железа с серой.

Составьте электронные балансы уравнений реакций, указанных в п.2. Укажите восстановитель и окислитель.

Проведите опыт: «Взаимодействие железа с серой»: смешайте порошки железа и серы, осторожно нагрейте. Продемонстрируйте классу результат. Сделайте вывод по проведенному эксперименту. Предположите экологический аспект этого взаимодействия. Взаимодействие металлов с водой. Запишите уравнения реакций взаимодействия с водой натрия и алюминия. Укажите условия.

Составьте электронные балансы уравнений реакций из п.1; укажите окислитель и восстановитель. Допишите обобщающую схему: Н2О + М (активный)=+ Н2О + М (средней активности)= + Н2О + М (неактивный)=. Проведите опыт: «Взаимодействие металлов с водой»: в три пробирки с водой, в которую добавлен ф/ф, опустите одновременно небольшие кусочки натрия, цинка, меди. Объясните происходящие изменения, опираясь на электрохимический ряд напряжения металлов. Сделайте вывод по проведенному опыту.

Предположите экологический аспект этого взаимодействия. Взаимодействие металлов с кислотами. Запишите уравнения реакций взаимодействия с соляной кислотой натрия и цинка. Укажите условия. составьте электронные балансы уравнений реакций из п.1; укажите окислитель и восстановитель. Допишите обобщающую схему: М (до Н2) + кислота (кроме НNO3)= +. Проведите опыт «Взаимодействие металлов с кислотами»: в три пробирки с растворами соляной кислоты опустите небольшие кусочки натрия, цинка, меди.

Объясните происходящие изменения, опираясь на электрохимический ряд напряжения металлов. Сделайте вывод по проведенному опыту. Предположите экологический аспект этого взаимодействия. Взаимодействие металлов с растворами солей.

Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия железа и цинка с раствором CuSO4. Составьте электронные балансы уравнений реакций из п.1; укажите окислитель и восстановитель.

Допишите схему: М + растворимая соль менее активного М1= растворимая соль М + М1 4. Проведите опыт «Взаимодействие железа и цинка с раствором сульфата меди (2): в две пробирки с раствором сульфата меди (2) опустите железный гвоздь, гранулу цинка. Объясните происходящие изменения, опираясь на электрохимический ряд напряжений металлов.

Сделайте вывод по проведенному опыту. Предположите практическое применение и экологический аспект этого взаимодействия.

Учитель добавляет к ответу учеников, что активные металлы взаимодействуют с растворами солей по- иному, и демонстрирует взаимодействие натрия с раствором сульфата меди (2). Объясняет, что в данном случае натрий, в первую очередь взаимодействует с водой с образованием гидроксида натрия и водорода, гидроксид натрия в свою очередь, взаимодействует с раствором сульфата меди (2) и образуется осадок гидроксида меди (2). Ученики записывают уравнения этих процессов и, суммируя их, записывают общее уравнение ( на слайде): 2 Na+2 H2O= 2 NaOH + H2 2 NaOH + CuSO4= Na2SO4 + Cu(OH)2 2 Na + H2O + CuSO4= Cu(OH)2 + H2 + Na2SO4 Затем составляют схему- вывод: М (акт) + Н2О + раствор. Соль малоакт. Соль М + гидроксид М1 + Н2 Группа 5.

Взаимодействие амфотерных металлов со щелочами. Назовите известные вам амфотерные металлы.

Запишите молекулярные формулы гидроксида цинка как а) основания; б) кислоты. Допишите обобщающую схему: Амфотерный М1 + щелочь М = +. Проведите опыт «Взаимодействие цинка с раствором щелочи»: в концентрированный раствор гидроксида натрия опустите гранулы цинка и осторожно нагрейте. Объясните наблюдаемые явления. Запишите уравнения реакций взаимодействия цинка с гидроксидом натрия. T Zn + 2NaOH=Na2ZnO2 + H2 t Zn + 2NaOH + 2 H2O = Na2(Zn(OH)4) + H2. Сделайте вывод.

Учащиеся и учитель совместно оценивают работу каждой группы. Далее учитель добавляет, что металлы могут реагировать с органическими веществами, но этот вопрос будет рассмотрен в 10 классе. Закрепление материала. Вместе с учащимися составляется обобщающая схема. Устно повторяются правила.

Обобщающая схема «Химические свойства металлов». Далее учащимся предлагаются иллюстрированные сказки: они должны узнать описываемое вещество и ответить на предлагаемые вопросы. (рисунки к сказкам на слайдах: Ртуть на лавочке сидела, На дискотеке(если остается время можно обсудить все сказки). Иллюстрированные сказки.

«А у нас во дворе». Ртуть на лавочке сидела, рядом Медь дремала.

Цинк взобрался на забор, очень рад- все видит он! Ну а Натрий непоседа, всем спортсмен известный, Лихо на одной руке крутит «солнце» на турнике. Дело было вечером, делать было нечего. Вдруг, откуда ни возьмись, тучка прибежала.

Озорница все металлы с лейки обливала. Через несколько секунд вдруг один металл исчез.

Через некоторое время второй металл прибавил вес. Долго, долго обливала тучка двух лентяев.

А они не шелохнулись, так и сидят до сих пор. Кто мне ответит? Что случилось с остальными? (идет обсуждение с учащимися). «На дискотеке».

Сегодня праздник у ребят- у Серебра с Железом. И щеки их с утра горят, сверкая металлическим блеском. Принарядившись вечерком и захватив с собою электроны, Отправились друзья все в «Бриз», который в парке рядом с морем.

А в «Бризе» музыка гремит, и под нее кружатся пары. Бейк-данс танцует лихо Медь на пару здесь с сульфат- ионом. А рядом с ними в ритме танго проплыл, качаясь, Алюминий В обнимочку с нитратом. Нитрат- ион понравился друзьям. «Я первое танцую с ним!»- Железо вслух сказало. И в «па», и в «де», и в «па-де-де» Железо так крутилось! Но не смогло с Нитратом быть, никак не получилось!

Вперед выходит Серебро, сверкая в лунном свете. Но Алюминий, ну никак не видит гневный блеск тот! Тогда сердитое Железо подходит быстро к Меди. И Медь безропотно садится отдыхать.

Сульфат танцует брейк с Железом! Не суждено в тот вечер было размяться в танце Серебру. Кто может дать ответ? (идет обсуждение с учащимися). С помощью сигнальных карточек «+» и «-« учащиеся дают ответы на предложения учителя: - я узнал много нового; - урок понравился; - на уроке все было понятно.

Домашнее задание. Далее учащиеся сдают оценочные листы, учитель подводит итоги урока, выставляет оценки.

Тема урока: Химические свойства металлов. Разработчик: Саляхова Гульгена Габдулловна – учитель биологии. Данный план-конспект урока составлен по учебнику О. Габриеляна «Химия.

Учащиеся активно участвуют на уроке отвечая на вопросы учителя и выполняя различные задания. Конспект содержит разработки демонстрационных опытов. 1) Взаимодействие металлов с водой при комнатной температуре. 2) Взаимодействие алюминия с водой после удаления оксидной пленки.

3) Взаимодействие магния с водой при нагревании. Прилагается карточки с основным содержанием урока и заданиями для выполнения. ПЛАН Тема урока: Химические свойства металлов. Цель урока: Изучить химические свойства металлов Задачи: Образовательные.

Формировать у учащихся знания о химических свойствах металлов и электрохимическом ряду напряжений металлов. Развивать у учащихся знания о металлах, их соединениях и химических свойствах, об электрохимическом ряду напряжений металлов. Воспитывать учащихся бережно относиться с химическими реактивами, соблюдать технику безопасности при работе. Новые знания: Восстановительные свойства металлов. Взаимодействие металлов с кислородом и другими неметаллами. Электрохимический ряд напряжений.

Правила применения электрохимического ряда напряжений при определении возможности взаимодействия металлов с растворами кислот и солей. Поправки к правилам применения электрохимического ряда напряжений.

Опорные знания: Щелочные и щелочноземельные металлы. Пластичность, электропроводность и теплопроводность, металлический блеск. Твердость металлов, плотность металлов. Легкие и тяжелые металлы. Черные, цветные и драгоценные металлы. Рассказ, беседа, демонстрационный опыт Метод: Объяснительно – иллюстративный, словесно – наглядный Тип: Урок усвоения новых знаний Оборудование: Справочные таблицы плотностей и температур плавления металлов. Электрохимический ряд напряжений.

Кристаллизатор с песком, металлическая ложечка, химические стаканы, пробирки, спиртовка, наждачная бумага, пинцет, фильтровальная бумага. Реактивы: натрий, калий, кальций, алюминиевая пластинка, магний, вода, NаОН (2н), фенолфталеин.

Использованная литература. Фельдман «Химия» 9 класс. М.: Просвещение, 1989.-159с. «Универсальный справочник школьника». ОЛМА – ПРЕСС образование, 2006.

«Путешествие в мир молекул». «Рухият», 1998 4.

А., Ситникова Е. «Правила поведения и техника безопасности при работе в химических лабораториях образовательных учреждений» Казань, 2007 5. А., Дунаева К.

И др «Практикум по неорганической химии. Пособие для студ. Завед.» М.; Академия, 2004. Основы прикладной химии: Нифантьев Э. Е., Параманова Н.

Пособие для студ. Центр ВЛАДОС, 2002 – 144с. № Деятельность учителя Деятельность учащихся время Организационный момент 1 - Здравствуйте ребята! - Кто в классе дежурный?

- Здравствуйте! - Дежурный отвечает Актуализация чувственного опыта и опорных знаний учащихся 2 -На прошлом уроке мы изучали положение металлов в Периодической системе Д. Менделеева и физические свойства металлов. Все открываем периодическую систему Д. Расскажите, пожалуйста, положение металлов в периодической системе: а) с какого элемента начинается каждый период? К какому классу относятся эти элементы?

Б) расположение металлов по группам и подгруппам; в) место щелочных металлов в Периодической системе? Какой связь устанавливается в кристаллах металлов? Чем обусловлены важнейшие физические свойства металлов?

Что такое пластичность? Чем связано электропроводность и теплопроводность металлов? По какому признаку металлов делят на легкие и тяжелые? Дайте им характеристику. На какие классы делят металлов в технике?

Какие физические свойства металлов используют в технике? - Каждый период кроме первого начинается с активного химического элемента – металла. металлы расположены во второй группы главной подгруппы, III группы главной подгруппы, исключая бор; в IV группе к металлам относят: германий, олово, свинец; в V группе – сурьма и висмут, VI группе – полоний. В главных подгруппах VII и VIII групп все элементы – типичные неметаллы. Все элементы побочных подгрупп – металлы.

Щелочные металлы расположены в главных подгруппах I группы. В кристаллах металлов образуется металлическая связь, чем и обусловлена важнейшие физические свойства металлов: электро- и теплопроводность, металлический блеск, пластичность. Пластичность – это свойство вещества изменять форму под внешним воздействием и сохранять принятую форму после прекращения этого воздействия. Пластичность металлов обусловлена тем, что под внешним воздействием одни слои атомов – ионов в кристаллах легко смещаются, как бы скользят по отношению к другим без разрыва связей между ними. Электропроводность большинство металлов обусловлена присутствием в их кристаллических решетках подвижных электронов, которые направленно перемещаются под действием электрического поля. Теплопроводность также связано с высокой подвижностью свободных электронов.

Металлы делят на легкие и тяжелые по плотности. Если плотность металлов меньше 5г/см 3, то их называют легкими, например, щелочные, щелочноземельные металлы. Если плотность металлов больше 5г/см 3, то они называются тяжелыми. Легкие металлы обычно легкоплавки, цезий и галлий могут плавиться уже на ладони руки. Тяжелые металлы – тугоплавки, наибольшей температурой плавления обладает вольфрам. в технике металлы делят на черные (железо и его сплавы) и цветные (все остальные).

Золото, серебро, платину и некоторые другие металлы относят к драгоценным металлам. В технике используют такие физические свойства металлов как электропроводность, теплопроводность, плотность, температура плавления и твердость. Мотивация 3 Молодцы ребята! Вы хорошо подготовились к уроку. Известно, что все щелочные металлы серебристо-белого цвета, а ничтожные примеси кислорода придают цезию золотисто-желтую окраску.

Натрий и калий легче воды, а цезий почти в 2 раза тяжелее. С водой натрий реагирует очень бурно, калий – со взрывом, а рубидий и цезий воспламеняются даже при соприкосновений со льдом. При взаимодействии с влажным воздухом все щелочные металлы превращаются в карбонаты. При обычных условиях щелочные металлы горят в атмосфере фтора и хлора, а при небольшом нагревании легко взаимодействуют с сероводородом, бромом и другими неметаллами. Сообщение темы, цели и задачи урока 4 Сегодняшняя тема урока: химические свойства металлов. Открываем тетради, пишем дату и тему урока.

Учащиеся пишут в тетрадях дату и тему урока. ( Или заполняют раздаточные карточки, см. Приложение №2) Первичное восприятие и осознание учащимися нового материала 5 Ребята, давайте вспомним, какие свойства проявляют металлы в химических реакциях?

Окислителями при этом могут выступать неметаллы (кислород, галогены, сера), катионы водорода и катионы других металлов. С кислородом воздуха легко взаимодействуют щелочные и щелочноземельные металлы (поэтому их хранят под керосином). Ребята, а какие элементы относятся к щелочным и щелочноземельным металлам?

-Правильно, молодцы! Посмотрим на примере: 4К + О 2 → 2К 2 О 2Ва + О 2 → 2ВаО Ребята, как называются сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород, в степени окисления -2? Запишем уравнения реакции в тетрадях. Аналогичные уравнения реакции представлены в учебниках на стр. Менее активные металлы как, например, железо, цинк, медь энергично окисляются кислородом только при нагревании: 2Zn + О 2 → 2ZnО 2Сu + О 2 → 2СuО Запишем также в тетрадях, что золото и платиновые металлы не окисляются кислородом ни при каких условиях. Металлы образуют с неметаллами бинарные соединения. Посмотрим взаимодействие металлов с галогенами.

Ребята перечислите, пожалуйста, элементы, которые относятся галогенам. Напишем пример: 3Са + 2Р → Са 3 Р 2 2Аl + 3Вr → 2АlВr 3 Са +Сl 2 → СаСl 2 Ребята, как называется соединения металла с галогенами? Перепишите с доски примеры и соответствующие называния веществ. Металлы взаимодействуют с серой. Ребята, при этом образуются какие вещества? Например: С u + S → С uS N а +S → N а 2 S Взаимодействие металла с водородом: Са +Н 2 → СаН 2 Nа + Н 2 → NаН Ребята, как называется соединения металла с водородом? Запомните, медь с водородом, не реагирует ни при каких условиях.

Сu +Н 2 → Щелочные и щелочноземельные металлы легко реагируют с водой, восстанавливая катионы водорода до свободного водорода: 2К + 2НОН → 2КОН + Н 2 ↑ Ва + 2НОН → Ва(ОН) 2 + Н 2 ↑ Образуются растворимые основания – щелочи. Менее активные металлы реагируют с водой только в раскаленном виде: 3 Fе +4 Н 2 О → FеО∙F 2 О 3 + 4Н 2 ↑ Образуется железная окалина. По восстановительной способности металлы располагают в ряд, который называется электрохимическим рядом напряжений. Этот ряд представлен в учебниках на стр. В этот ряд помещен и водород, который, как и металлы, способен отдавать электроны, образуя при этом положительно заряженные ионы Н +. Из положения металлов в ряду напряжений вытекают два правила, характеризующие химические свойства металлов.

Металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода, вытесняют его из растворов кислот, а стоящее правее - не вытесняют водород из растворов кислот. Это правило имеет ряд поправок: а) правило соблюдается, если в реакции металла с кислотой образуется растворимая соль. Ребята, а как можно узнать, соль растворимая или нет? Б) концентрированная серная кислота и азотная кислота любой концентрации реагируют с металлами по-особому, при этом водород не образуется; в) на щелочные металлы правило не распространяется, так как они легко взаимодействуют с водой. Исходя из этого правила и поправок, напишем уравнение реакции. 1) Zn + 2НСl → ZnСl 2 + Н 2 ↑ Ребята, как расположен цинк в электрохимическом ряду напряжении, по отношению водороду? Растворима ли соль в воде?

-Запомните, ртуть и серебро не реагируют с соляной кислотой. 2) Сu + 2 Н 2 SО 4(конц) →СuSО 4 + SО 2 ↑ +2Н 2 О Ребята, как расположена медь в электрохимическом ряду напряжений, по отношению водорода? - Растворима ли соль в воде? - А почему в данной реакции водород не выделяется? 3) 8НNО 3(конц) +3Мg → 3Мg(NО 3 ) 2 + +2NО+4Н 2 О 4) 4Са + 10НNО 3(разб) →4Са(NО 3 ) 2 + N 2 О↑+ +5Н 2 О -Ребята, почему в 3-ей и 4-ой реакциях водород не вытесняется? Запомните, азотная кислота с драгоценными металлами (золото, платина, иридий, осмий) не реагирует.

Запишите первое правило, его поправки и уравнения реакции в тетрадях. Правило второе: Каждый металл вытесняет из растворов солей другие металлы, находящиеся правее него в ряду напряжений, и сам может быть вытеснен металлами, расположенными левее. Это правило также имеет поправки – правило соблюдается при условии образования растворимой соли; правило не соблюдается на щелочные металлы, например: Fе+СuSО 4 →FеSО 4 +Сu -Ребята, как расположено в электрохимическом ряду напряжений железо по отношению меди? Растворима ли соль, которая образуется в ходе реакции? Посмотрим еще один пример: Сu+НgСl→Нg+СuСl.

Перепишите в тетрадях правило второе, его поправки и примеры. В химических реакциях металлы проявляют восстановительные свойства, при этом их атомы отдают свои электроны, и заряжаются положительно. К щелочным металлам относятся элементы главной подгруппы I группы: литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций. К щелочноземельным относятся – кальций, стронций, барий, радий.

Учащиеся переписываю уравнения реакции и примечание. галогенам относятся фтор, хлор, бром, иод, астат, т.е., это элементы главной подгруппы VII группы.Соединения металла с галогенами называются галогенидами. При взаимодействии металла с серой образуются сульфиды. учащиеся переписывают примеры и дают названия веществам. Соединения металла с водородом называются гидридами. учащиеся пишут примеры и примечание.учащиеся пишут примеры. Надо смотреть таблицу растворимость солей.

Цинк расположен в электрохимическом ряду напряжении левее водорода, поэтому он должен вытеснять водорода из растворов кислот. Хлорид цинка растворим в воде. Медь в электрохимическом ряду напряжений расположена левее водорода, поэтому она должна вытеснять водород из растворов кислот. Сульфат меди растворим в воде.

Потому что серная кислота концентрированная, это соответствует поправку б).Потому что азотная кислота любой концентрации реагирует с металлами по-особому, при этом водород не выделяется. Учащиеся переписывают правило и уравнения реакции. Железо расположено левее меди, сульфат железа растворим в воде, значит, железо вытесняет медь из раствора соли. Учащиеся переписывают правило и примеры в тетрадях. Осмысление внутренних закономерностей и связей между изучаемыми предметами в процессе выполнения мыслительной работы и познавательных задач.

Демонстрационные опыты. 1) Взаимодействие металлов с водой при комнатной температуре. Цель опыта: доказать, что активные металлы реагируют с водой при комнатной температуре.

Ход работы: Небольшое количество металлов: натрий, калий, кальций (осушаем поверхность щелочных металлов и кальция фильтровальной бумагой), помещаем в химические стаканы с водой комнатной температуры (стаканы со щелочными металлами помещаем в кристаллизаторы с песком). Учащиеся пишут в тетрадях тему, цель, ход опыта в виде схемы и делают выводы, заполняют таблицу. 2) Взаимодействие алюминия с водой после удаления оксидной пленки. Цель опыта: Доказать, что алюминий, после удаления оксидной пленки, реагирует с водой активнее. Ход опыта: С поверхности алюминия удаляем оксидную пленку механически (при помощи наждачной бумаги) и химически (погружением в раствор щелочи с последующим промыванием водой). В первый химический стакан помещаем алюминий с оксидной пленкой, в другой – без оксидной пленки. Отмечаем появление признаков реакции.

Учащиеся делают выводы и продолжают таблицу. 3) Взаимодействие магния с водой при нагревании. Цель опыта: Показать, что магний реагирует с водой интенсивно при нагревании. Ход опыта: магниевую стружку помещаем в пробирку с водой.

Химические Свойства Металлов 9 Класс Урок

Отмечаем отсутствие признаков взаимодействия. Затем содержимое пробирки нагреваем в пламене спиртовки до начало кипения воды.

Отмечаем выделение газа. Добавление фенолфталеина в систему приводит к появлению малиновой окраски. Учащиеся пишут в тетрадях тему, цель, ход опыта в виде схемы и заполняют таблицу (см. Делают выводы: активные металлы: натрий, калий, кальций реагируют с водой при комнатной температуре. Учащиеся пишут тему, цель, ход опыта в виде схемы и продолжают таблицу. Делают выводы: алюминий, после удаления оксидной пленки, реагирует с водой активнее.

Учащиеся проговаривают правила работы со спиртовкой и объясняют появления малиновой окраски при добавлении в систему фенолфталеина (доказывает щелочную среду). Учащиеся пишут тему, цель, ход опыта в виде схемы и продолжают таблицу. Делают выводы: магний реагирует с водой при нагревании, при этом фенолфталеин окрашивают систему в малиновый цвет, доказывая, что среда щелочная. Обобщение и систематизация изученных на уроке понятий и ранее усвоенных знаний.

6 Задание №1. Приведите по 2 примера уравнения реакции с металлами: а) Реакция соединения; б) Реакция замещения.

Используя электрохимический ряд напряжений, напишите уравнения реакции, дайте название веществам: 1. Са + АlСl 3 → 2. ZnСl 2 +Сu → 3. Аl+ СuSО 4 → 4. Мg+Н 2 SО 4 → 5.

Са+СuSО 4 → Задание №1. Например: а) 4Аl + 3О 2 →2Аl 2 О 3 2К+Н 2 →2КН б) Мg+2НСl→МgСl 2 +Н 2 ↑ Zn+ Н 2 О → ZnО+Н 2 Задание №2. 3Са + 2АlСl 3 → 3СаСl 2 +2Аl 2. ZnСl 2 +Сu → СuСl 2 +Zn 3. 2Аl+ 3СuSО 4 → Аl 2 (SО 4 ) 3 +3Сu 4. Мg+Н 2 SО 4 → МgSО 4 +Н 2 ↑ 5. Аg+ НСl → (реакция не идет) 6.

Са+СuSО 4 → СаSО 4 +Сu Итоги урока 7 Ставятся оценки учащимся. Оценка работы всего класса. Домашнее задание 8 -Открываем дневники, пишем домашнее задание: §8 «Химические свойства металлов» (стр.

39-41), упр.1,6(Стр 41-42) – письменно в тетрадь. Приложение №1 № и название опыта Цель опыта Реагирующие вещества Условия проведения реакции Признаки реакции Уравнение реакции № 1. Взаимодействие металлов с водой при комнатной температуре. Доказать, что активные металлы реагируют с водой при комнатной температуре.

Nа, К, Са, Н 2 О Комнатная температура Выделяется газ, тепло 2Nа+2Н 2 О→2NаОН+ +Н 2 ↑ К+2Н 2 О→2КОН+ +Н 2 ↑ Са+2Н 2 О→2Са(ОН) 2 + +Н 2 ↑ № 2 Взаимодействие алюминия с водой после удаления оксидной пленки. Доказать, что алюминий, после удаления оксидной пленки, реагирует с водой активнее. Аl, Н 2 О Комнатная температура Выделяется газ Аl + Н 2 О→ Аl (ОН) 3 + +Н 2 ↑ № 3 Взаимодействие магния с водой при нагревании Показать, что магний реагирует с водой интенсивно при нагревании.

Мg, Н 2 О нагревание Выделяется газ Мg+2Н 2 О→ Мg (ОН) 2 + +Н 2 ↑ Приложение №2 Химические свойства металлов. 1.Свойства металлов в химических реакциях 2. С кислородом воздуха легко взаимодействуют щелочные и щелочноземельные металлы (поэтому их хранят под керосином). Щелочные металлы: Щелочноземельные металлы Пример: (закончите упражнения) 4К + О 2 → 2Ва + О 2 → 3.

Сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород, в степени окисления -2 называются: Менее активные металлы как, например, железо, цинк, медь энергично окисляются кислородом только при нагревании. Пример: 2Zn + О 2 → 2Сu + О 2 → 4.!!!

Золото и платиновые металлы не окисляются кислородом ни при каких условиях. Металлы образуют с неметаллами бинарные соединения. Посмотрим взаимодействие металлов с галогенами. Галогены: Пример: 3Са + 2Р → 2Аl + 3Вr → Са +Сl 2 → Соединения металла с галогенами называются 6.

Металлы взаимодействуют с серой. Соединения с серой называются Пример: Сu + S → Nа +S → 7. Взаимодействие металла с водородом: Са +Н 2 → Nа + Н 2 → Соединения металла с водородом называются 8. Медь с водородом, не реагирует ни при каких условиях. Щелочные и щелочноземельные металлы легко реагируют с водой, восстанавливая катионы водорода до свободного водорода Пример: 2К + 2НОН → Ва + 2НОН → Образуются растворимые основания – 10. Менее активные металлы реагируют с водой только в раскаленном виде.

Пример: 3 Fе +4 Н 2 О → Образуется железная окалина. По восстановительной способности металлы располагают в ряд, который называется. Из положения металлов в ряду напряжений вытекают два правила, характеризующие химические свойства металлов. Правило первое: Металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода, вытесняют его из растворов кислот, а стоящее правее - не вытесняют водород из растворов кислот. Это правило имеет ряд поправок: а) правило соблюдается, если в реакции металла с кислотой образуется растворимая соль. Б) концентрированная серная кислота и азотная кислота любой концентрации реагируют с металлами по-особому, при этом водород не образуется; в) на щелочные металлы правило не распространяется, так как они легко взаимодействуют с водой.!!!Ртуть и серебро не реагируют с соляной кислотой. Пример: 1) Zn + 2НСl → 2) Сu + 2 Н 2 SО 4(конц) → 3) 8НNО 3(конц) +3Мg → 4) 4Са + 10НNО 3(разб) →!!!Азотная кислота с драгоценными металлами (золото, платина, иридий, осмий) не реагирует.

Конспект Урока Химические Свойства Металлов 9 Класс

Правило второе: Каждый металл вытесняет из растворов солей другие металлы, находящиеся правее него в ряду напряжений, и сам может быть вытеснен металлами, расположенными левее. Это правило также имеет поправки –. правило соблюдается при условии образования растворимой соли;. правило не соблюдается на щелочные металлы например: Fе+СuSО 4 →FеSО 4 +Сu Сu+НgСl→Нg+СuСl. Задания: Приведите по 2 примера уравнения реакции с металлами: а) Реакция соединения; б) Реакция замещения.

А) Б) Задание №2. Используя электрохимический ряд напряжений, напишите уравнения реакции, дайте название веществам: 1.

Са + АlСl 3 → 2. ZnСl 2 +Сu → 3. Аl+ СuSО 4 → 4. Мg+Н 2 SО 4 → 5.